片堿在儲存不當?shù)那闆r下很容易出現(xiàn)變質(zhì)的現(xiàn)象，如果不會判斷，很容易出現(xiàn)使用不當?shù)那闆r，所以為了更好的保證產(chǎn)品質(zhì)量，就需要對其進行變質(zhì)檢驗，從而確保產(chǎn)品使用。
　　NaOH變質(zhì)后會生成Na2CO3
　　化學方程式：2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O
　　1．樣品中滴加過量稀鹽酸若有氣泡產(chǎn)生，則片堿變質(zhì)。
　　原理：2HCl + Na2CO3=2NaCl + CO2↑+ H2O
　?。諝庵泻猩倭康腃O2，而敞口放置的NaOH溶液能夠與CO2反應，生成Na2CO3和H2O從而變質(zhì)；HCl中的H+能夠與Na2CO3中的CO32-離子反應生成CO2氣體和H2O，通過氣泡產(chǎn)生這個現(xiàn)象來檢驗變質(zhì)）

　　注：HCl會優(yōu)先與NaOH反應生成NaCl和H2O。因為NaOH是強堿，而Na2CO3是水溶液顯堿性。

　　2．樣品中滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則片堿變質(zhì)。
　　原理：Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO2↓+ 2NaOH
　　3.樣品中加氯化鋇，若有白色沉淀生成，則氫氧化鈉變質(zhì)。
　　原理：Na2CO3 + BaCl2=BaCO2↓+ 2NaCl
　　4、檢驗片堿部分變質(zhì)：
　?、偌尤脒^量BaCl2或Ba（NO3）2至完全沉淀，證明有Na2CO3產(chǎn)生，待沉淀完全靜止后，取上層清液于試管內(nèi)，滴加無色酚酞溶液，酚酞變紅，則證明有NaOH。
　　注：不滴加NH4Cl，因為Na2CO3溶于水后呈堿性是因為會有OH?根離子，NH4+與OH?跟結合也會有刺激性氣味，無法區(qū)分是原有氫氧化鈉導致還是碳酸鈉導致。
　?、谠贜aOH中加入過量CaCl2：1.若有白色沉淀生成，則說明NaOH變質(zhì)2.加入無色酚酞，若無色酚酞不變色，則說明完全變質(zhì)。若無色酚酞變紅，說明部分變質(zhì)。
　　為了避免出現(xiàn)片堿使用不當?shù)那闆r，對于儲存一段時間的產(chǎn)品，在使用前一定要進行變質(zhì)檢驗，在確保無誤后才可使用，以免造成使用麻煩。